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亚氯酸钠溶液的化学性质及其漂白原理一、亚氯酸钠溶液的性质 1.水解：NaClO2+H2O≒HClO2+NaOH 2.电离：HClO2 ≒ H++ClO2- K20=1.4*10-2 pK=1.85 3.ClO2-分解 5ClO2-+4H+→4 ClO2+Cl-+2H2O 3ClO2-→2ClO3-+Cl- ClO2-→Cl-+2（O）（少量） 亚氯酸溶液主要组成有ClO2-、HClO2、ClO2、Cl-、ClO3-、（O），并随pH值变化而改变其组成。 二、漂白原理 一般认为亚氯酸存在是漂白的必要条件，而ClO2是与漂白有关的有效成分。因此，漂白速率随pH3.5～4.5(4.6～5.5)降低而加快。而HClO2、ClO2含量随pH下降而升高。 三、加入活化剂的作用 亚氯酸钠溶液在酸性条件下可以进行漂白，但酸性条件下NaClO2漂白液不稳定,要释放出ClO2有害气体,污染环境，并使漂白液的有效成分下降。因此在亚氯酸钠漂液中加入一定量的活化剂，在开始浸轧漂液时近中性。在随后汽蒸时,活化剂释放出H+,使漂白时pH下降,NaClO2分解成ClO2速率加快,而ClO2是漂白主要成分,从而达到漂白目的。 |
